Dãy các oxit axit là: A. SiO2, CO, MnO2, P2O5, Al2O3. C. Fe2O3, CO, SO2, P2O5, Al2O3. B. SiO2, CO2, SO3, P2O5, N2O5 D. NO, CO2, CO, SiO2, P2O5 (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Show Nhiệt phân hoàn toàn (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Trong phòng thí nghiệm (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Đốt cháy hết 5,8g hợp chất hữu cơ X (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Bài viết hoặc đoạn này cần người am hiểu về chủ đề này trợ giúp biên tập mở rộng hoặc cải thiện. Hydro hóa là một trong những phản ứng hóa học hàng đầu được sử dụng vì nó cho phép sự hình thành, trong một bước duy nhất, liên kết đơn C-C từ anken và alkynes, liên kết C-O từ xeton, aldehyt hoặc este và C-N (amin) từ imine hoặc nitrile.
Hydro hóa bị ảnh hưởng bởi một số yếu tố bao gồm loại chất xúc tác, nồng độ chất xúc tác, dung môi, độ tinh khiết của chất nền, nhiệt độ và áp suất. Tối ưu hóa một quy trình hydro hóa đòi hỏi sự lựa chọn nhiều tham số như chất xúc tác chính xác, nhiệt độ, áp suất, dung môi, phụ gia và tỷ lệ chất nền-chất xúc tác.[1] Quá trình Hydro hóa cũng như quá trình đề Hydro hóa được biết từ rất lâu, được ứng dụng nhiều trong các quá trình Lọc-Hóa dầu.
có thể định nghĩa quá trình Hydro hóa, đề Hydro hóa như sau:
Trong công nghiệp hóa dầu, quá trình đề Hydro hóa được ứng dụng để tổng hợp chất hoạt động bề mặt, tổng hợp các monome có giá trị như styren, formaldehyd, aceton, anilin...,còn quá trình Hydro hóa được ứng dụng trong lĩnh vực lọc dầu.[2]
Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Sự khác biệt chính - Thủy phân vs Hydrat hóaThủy phân là việc thêm một phân tử nước vào một hợp chất bằng cách tách phân tử nước và phá vỡ một liên kết hóa học trong hợp chất. Do đó, thủy phân được coi là một phản ứng phân hủy kép. Thuật ngữ hydrat hóa có hai ứng dụng khác nhau trong hóa học hữu cơ và hóa học vô cơ. Trong hóa học hữu cơ, đó là việc bổ sung một phân tử nước vào một anken hoặc alkyne. Nhưng trong hóa học vô cơ, hydrat hóa là sự liên kết hoặc kết hợp của các phân tử nước mà không phân tách phân tử nước. Do đó, sự khác biệt chính giữa thủy phân và hydrat hóa là thủy phân bao gồm sự phân chia của một phân tử nước trong khi quá trình hydrat hóa không phải lúc nào cũng bao gồm sự phân chia của một phân tử nước. 1. Thủy phân là gì? Các thuật ngữ chính: Lý thuyết kiềm, Alkyne, Brønsted-Lowry Acid-bazơ, phản ứng phân hủy, hydrat hóa, thủy phân, hằng số hòa tan Thủy phân là gìPhản ứng thủy phân là phản ứng phân hủy kép với nước là một trong những chất phản ứng. Nói cách khác, đó là sự phá vỡ liên kết trong phân tử bằng phân tử nước. Phản ứng thủy phân thường đảo ngược. Có ba loại phản ứng thủy phân chính:
Nước có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ theo lý thuyết axit Brønsted-Lowry (theo lý thuyết này, khi một axit và một bazơ phản ứng với nhau, axit tạo thành bazơ liên hợp và bazơ tạo thành axit liên hợp của nó bằng cách trao đổi của một proton). Nếu nước đóng vai trò là axit Brønsted-Lowry, thì phân tử nước tặng một proton. Nếu nó hoạt động như một bazơ Brønsted-Lowry, thì phân tử nước có thể chấp nhận một proton, tạo thành ion hydronium (H3Ôi+). Thủy phân axit giống như một phản ứng phân ly axit. Hình 1: Sự thủy phân của Succinic Anhydride Thủy phân cơ sở giống như một phản ứng phân ly cơ sở. Ở đây, nước tặng một proton, tạo ra anion hydroxit (OH–). Do đó, nước hoạt động như một axit Brønsted-Lowry. Khi một muối được hòa tan trong nước, muối sẽ phân ly thành ion của nó. Sự phân ly này có thể là một sự phân ly hoàn toàn hoặc một sự phân ly không hoàn toàn dựa trên hằng số hòa tan. Nhưng khi muối của axit yếu hoặc bazơ yếu bị hòa tan trong nước, nước có thể làm ion hóa muối và tạo thành các anion hydroxit và cation hydronium. Muối cũng phân tách thành cation và anion của nó. Điều này được gọi là thủy phân muối. Hydrat hóa là gìHydrat hóa là một quá trình hóa học trong đó các phân tử nước kết hợp với một chất. Trong hóa học hữu cơ, hydrat hóa đề cập đến việc bổ sung một phân tử nước vào một hợp chất không bão hòa, một anken hoặc alkyne. Nhưng trong hóa học vô cơ, hydrat hóa đề cập đến sự liên kết của các phân tử nước với các hợp chất. Trong hóa học hữu cơ, phân tử nước được thêm vào điểm không có sự bão hòa. Ở đây, phân tử nước phân cắt thành một proton và anion hydroxit. Các anion hydroxit tạo thành một liên kết với nguyên tử carbon có nhiều nhóm thế hơn. Các proton sẽ kết hợp với carbon ít được thay thế, theo quy tắc Markovnikov. Bất kỳ phân tử hữu cơ không bão hòa đều dễ bị hydrat hóa. Trong hóa học vô cơ, hydrat hóa đề cập đến sự liên kết của các phân tử nước với một hợp chất vô cơ. Ví dụ, trong quy trình sunfat để sản xuất TiO2 Các sắc tố từ cát Ilmenite (FeTiO3), FeSO4 được hình thành dưới dạng sản phẩm phụ. Sản phẩm phụ này thông qua quá trình kết tinh thông qua hydrat hóa. Đây, FeSO4.7H2O được hình thành do phản ứng của FeSO4 với nước sau đó làm mát đến 10oC. Sau đó FeSO4.7H2Tinh thể O, có thể dễ dàng loại bỏ, được hình thành. Các tinh thể là heptahydrate kim loại màu. Hình 2: Cation natri hydrat và anion clorua Hydrat hóa là quá trình hóa học xảy ra với chất hút ẩm. Chất hút ẩm là bất kỳ hợp chất nào có thể hấp thụ hơi nước. Hơn nữa, thuật ngữ hydrat hóa cũng được sử dụng để giải thích sự hòa tan của các ion muối như ion natri. Khi một muối được hòa tan trong nước, muối sẽ phân ly thành các cation và anion của nó. Các cation và anion này được tách ra khỏi nhau do sự hydrat hóa của các ion bởi các phân tử nước. Ở đây, các phân tử nước sẽ bao quanh ion muối, được gọi là hydrat hóa. Định nghĩaThủy phân: Phản ứng thủy phân là phản ứng phân hủy kép với nước là một trong những chất phản ứng. Hydrat hóa: Hydrat hóa là một quá trình hóa học trong đó các phân tử nước kết hợp với một chất. Trái phiếu hóa họcThủy phân: Sự thủy phân xảy ra với sự phân tách liên kết trong phân tử nước. Hydrat hóa: Quá trình hydrat hóa các phân tử hữu cơ xảy ra với sự phân tách liên kết, nhưng trong các hợp chất vô cơ, không xảy ra sự phân tách. Thiên nhiênThủy phân: Thủy phân hình thành các hợp chất bão hòa từ các hợp chất chưa bão hòa. Hydrat hóa: Hydrat hình thành các hợp chất ngậm nước từ các hợp chất mất nước. Phần kết luậnThủy phân và hydrat hóa là hai thuật ngữ khác nhau mà sinh viên thường nhầm lẫn. Sự khác biệt chính giữa thủy phân và hydrat hóa là thủy phân bao gồm sự phân tách của một phân tử nước trong khi hydrat hóa không phải lúc nào cũng bao gồm sự phân tách của một phân tử nước. Tài liệu tham khảo:1. Thủy phân hoành hành. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16/11/2016, |
