Bài viết xác định công thức hóa học và gọi tên muối với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập xác định công thức hóa học và gọi tên muối. Show Bài tập xác định công thức hóa học và gọi tên muối (cực hay, chi tiết)A. Lý thuyết & Phương pháp giảiMột số kiến thức cần nắm vững về muối: 1. Khái niệm - Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. - Ví dụ: NaCl, CuSO4, CaCO3, NaNO3,... 2. Công thức hóa học - Thành phần phân tử: một hay nhiều nguyên tử kim loại và một hay nhiều gốc axit. - Công thức hóa học dạng: MxAy Trong đó: - M : là nguyên tử kim loại. - A : là gốc axit. Ví dụ: Na2CO3 NaHCO3 Gốc axit : =CO3 - HCO3 3. Tên gọi - Tên muối = Tên KL + hoá trị (nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit Ví dụ: Na2SO4: Natri sunfat Na2SO3: Natri sunfit - Tên gốc axit: + Gốc axit tương ứng với axit không có oxi: Tên gốc = tên phi kim + ua + Gốc axit tương ứng với axit có nhiều oxi: Tên gốc = tên phi kim + at + Gốc axit tương ứng với axit có ít oxi: Tên gốc = tên phi kim + it Xác định công thức hoá học của muối khi biết thành phần các nguyên tố Gọi công thức tổng quát của hợp chất là AxBy Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất. mA = ; mB = Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất. B. Ví dụ minh họaVí dụ 1: Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi sau: Sắt (III) sunfat, Magie hiđrocacbonat, Kẽm sunfat, Đồng (II) clorua Lời giải: Sắt (III) sunfat: Fe2(SO4)3 Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2 Kẽm sunfat: ZnSO4 Đồng (II) clorua: CuCl2 Ví dụ 2: Cho các sơ đồ phản ứng sau: NaOH + HCl → NaCl + H2O Al(OH)3+ H2SO4 → Al2(SO4) + H2O
Lời giải:
NaOH + HCl → NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
NaCl: Natri clorua Al2(SO4)3: Nhôm sunfat Ví dụ 3: Muối A chứa Ca, C và O. Biết thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O lần lượt là: 40%, 12%, 48%. Xác định công thức hóa học của A biết khối lượng mol của hợp chất là: 100 g/mol Lời giải: - Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: mCa = \= 40 gam; mC = \= 12 gam mO = \= 48 gam - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là: nCa = \= 1 mol; nC = \= 1 mol; nO = \= 3 mol Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CaCO3 (Canxi cacbonat) C. Bài tập vận dụngCâu 1: Công thức hóa học của muối bạc clorua là:
Lời giải: Đáp án D Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit ⇒ Công thức hóa học của bạc clorua là AgCl Câu 2: Công thức hóa học của muối nhôm clorua là:
Lời giải: Đáp án C Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit ⇒ Công thức hóa học của muối nhôm clorua là AlCl3 Câu 3: Hợp chất Na2SO4 có tên gọi là:
Lời giải: Đáp án A Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit ⇒ tên gọi của Na2SO4 là: Natri sunfat Câu 4: Hợp chất nào sau đây không phải là muối?
Lời giải: Đáp án D Muối = kim loại + gốc axit Hợp chất không phải muối là: Canxi hiđroxit vì canxi hiđroxit thuộc loại bazơ Câu 5: Cho các chất sau: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, LiOH, MnO2, CuCl2, Al(OH)3, SO2. Có bao nhiêu hợp chất là muối?
Lời giải: Đáp án A Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit ⇒ Các muối là: FeSO4, CaSO4, CuCl2 Câu 6: Cho phương trình sau: Zn +H2SO4 → ZnSO4 +H2↑. Tên gọi của muối thu được là:
Lời giải: Đáp án B Tên muối = Tên KL (kèm theo hoá trị nếu KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit ⇒ tên gọi của ZnSO4 là: Kẽm sunfat. Câu 7: Dãy chất nào sau đây chỉ bao gồm muối:
Lời giải: Đáp án A Dãy chất chỉ toàn bao gồm muối là: MgCl2; Na2SO4; KNO3 Loại B vì H2SO4 là axit, Ba(OH)2 là bazơ Loại C vì HCl là axit Loại D vì H2O không phải muối, KOH là bazơ Câu 8: Một hợp chất gồm 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh. Tìm công thức hóa học đơn giản của hợp chất đó?
Lời giải: Đáp án A Giả sử phần Mg có khối lượng 3 gam → phần lưu huỳnh có khối lượng 4 gam. Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh: nMg = \= 0,125 mol Số mol S kết hợp với magie: nS = \= 0,125 mol Vậy 0,125 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,125 mol nguyên tử S Nên công thức hóa học đơn giản của hợp chất là MgS (Magie sunfua) Câu 9: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40% Cu; 20% S và 40% O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol của hợp chất là 160 g/mol)
Lời giải: Đáp án B - Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: - Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là: Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO4 Câu 10: Hợp chất A có khối lượng mol 58,5 g/mol, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố là: 60,68% Cl, còn lại là Na. Công thức hóa học của hợp chất là:
Lời giải: Đáp án A Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: mCl = \= 35,5 gam; mNa = 58,5 – 35,5 = 23 gam Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: nCl = \= 1 mol; nNa = \= 1 mol Vậy công thức hoá học của hợp chất là NaCl (Natri clorua) Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |