Top 1 ✅ Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z.Xác định pH của dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2022-02-15 09:08:11 cùng với các chủ đề liên quan khác Show
trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0，04M ѵà KOH 0，06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0，05M ѵà HCl 0，1M thu được dd Z.Xác định pH c̠ủa̠ dd Z.Phải pha loãng dd Z baoHỏi: trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0，04M ѵà KOH 0，06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0，05M ѵà HCl 0，1M thu được dd Z.Xác định pH c̠ủa̠ dd Z.Phải pha loãng dd Z baotrộn 100 ml dd X gồm NaOH 0，04M ѵà KOH 0，06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0，05M ѵà HCl 0，1M thu được dd Z.Xác định pH c̠ủa̠ dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nhiêu lần để thu được dd có pH = 3.Phải pha loãng dd Z bằng bao nhiêu lít nước để thu được dd có pH = 2. Để trung hòa hết dd Z cần dùng hết bao nhiêu ml dd X chứa NaOH 0，1M ѵà Ba(OH)2 0，2M Đáp: uyenthu:Đáp án: a/ `1 b/ 100 lần c/ 2，97 lít d/ 600ml Giải thích các bước giải: a/ $n_{NaOH}=0，04.0，1=0，004\ mol$ $n_{KOH}=0，006\ mol⇒∑n_{OH^-}=0，004+0，006=0，01\ mol$ $n_{H_2SO_4}=0，05.0，02=0，01\ mol; n_{HCl}=0，02\ mol\\⇒∑n_{H^+}=0，01.2+0，02=0，04\ mol$ Trộn 2 dung dịch， xảy ra phản ứng sau: $H^++OH^-\to H_2O$ Từ số mol 2 ion ⇒ $OH^-$ hết， $H^+$ ⇒ pH được quyết định bởi $H^+$ dư. $n_{H^+\ dư}=0，04-0，01=0，03\ mol ⇒[OH^-]=\dfrac{0，03}{0，1+0，2}=0，1M$ $⇒pH=-log([H^+])=1$ b/ Dung dịch thu được có pH =3 hay: $[H^+]=10^{-3}=0，001M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng Ɩà V $⇒n_{H^+}=0，001.V = 0，03\ mol ⇒ V=30\ lít$ Thể tích c̠ủa̠ dung dịch Z Ɩà: 0，3 lít Vậy phải pha loãng 100 lần để thu được dung dịch có pH = 3 c/ Dung dịch thu được có pH =2 hay: $[H^+]=10^{-2}=0，01M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng Ɩà V $⇒n_{H^+}=0，01.V = 0，03\ mol ⇒ V=3\ lít$ Thể tích c̠ủa̠ dung dịch Z Ɩà: 0，3 lít Vậy thể tích nước cần thêm: 3-0，3 = 2，97 lít d/ Gọi thể tích dung dịch bazo cần dùng để trung hòa Z Ɩà V (lít) $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0，1V+2.0，2V=0，5V$ Để trung hòa Z thì; $n_{H^+\ dư}=n_{OH^-}⇒0，03=0，5V ⇒ V=0，6\ lít$ hay 600ml uyenthu:Đáp án: a/ `1 b/ 100 lần c/ 2，97 lít d/ 600ml Giải thích các bước giải: a/ $n_{NaOH}=0，04.0，1=0，004\ mol$ $n_{KOH}=0，006\ mol⇒∑n_{OH^-}=0，004+0，006=0，01\ mol$ $n_{H_2SO_4}=0，05.0，02=0，01\ mol; n_{HCl}=0，02\ mol\\⇒∑n_{H^+}=0，01.2+0，02=0，04\ mol$ Trộn 2 dung dịch， xảy ra phản ứng sau: $H^++OH^-\to H_2O$ Từ số mol 2 ion ⇒ $OH^-$ hết， $H^+$ ⇒ pH được quyết định bởi $H^+$ dư. $n_{H^+\ dư}=0，04-0，01=0，03\ mol ⇒[OH^-]=\dfrac{0，03}{0，1+0，2}=0，1M$ $⇒pH=-log([H^+])=1$ b/ Dung dịch thu được có pH =3 hay: $[H^+]=10^{-3}=0，001M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng Ɩà V $⇒n_{H^+}=0，001.V = 0，03\ mol ⇒ V=30\ lít$ Thể tích c̠ủa̠ dung dịch Z Ɩà: 0，3 lít Vậy phải pha loãng 100 lần để thu được dung dịch có pH = 3 c/ Dung dịch thu được có pH =2 hay: $[H^+]=10^{-2}=0，01M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng Ɩà V $⇒n_{H^+}=0，01.V = 0，03\ mol ⇒ V=3\ lít$ Thể tích c̠ủa̠ dung dịch Z Ɩà: 0，3 lít Vậy thể tích nước cần thêm: 3-0，3 = 2，97 lít d/ Gọi thể tích dung dịch bazo cần dùng để trung hòa Z Ɩà V (lít) $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0，1V+2.0，2V=0，5V$ Để trung hòa Z thì; $n_{H^+\ dư}=n_{OH^-}⇒0，03=0，5V ⇒ V=0，6\ lít$ hay 600ml trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0，04M ѵà KOH 0，06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0，05M ѵà HCl 0，1M thu được dd Z.Xác định pH c̠ủa̠ dd Z.Phải pha loãng dd Z baoXem thêm : ... Vừa rồi, lái-mới.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z.Xác định pH của dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z.Xác định pH của dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z.Xác định pH của dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng lái-mới.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Trộn 100 ml dd X gồm NaOH 0,04M và KOH 0,06M với 200 ml dd Y chứa H2SO4 0,05M và HCl 0,1M thu được dd Z.Xác định pH của dd Z.Phải pha loãng dd Z bao nam 2022 bạn nhé. Đáp án: a/ `1 b/ 100 lần c/ 2,97 lít d/ 600ml Giải thích các bước giải: a/ $n_{NaOH}=0,04.0,1=0,004\ mol$ $n_{KOH}=0,006\ mol⇒∑n_{OH^-}=0,004+0,006=0,01\ mol$ $n_{H_2SO_4}=0,05.0,02=0,01\ mol; n_{HCl}=0,02\ mol\\⇒∑n_{H^+}=0,01.2+0,02=0,04\ mol$ Trộn 2 dung dịch, xảy ra phản ứng sau: $H^++OH^-\to H_2O$ Từ số mol 2 ion ⇒ $OH^-$ hết, $H^+$ ⇒ pH được quyết định bởi $H^+$ dư. $n_{H^+\ dư}=0,04-0,01=0,03\ mol ⇒[OH^-]=\dfrac{0,03}{0,1+0,2}=0,1M$ $⇒pH=-log([H^+])=1$ b/ Dung dịch thu được có pH =3 hay: $[H^+]=10^{-3}=0,001M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng là V $⇒n_{H^+}=0,001.V = 0,03\ mol ⇒ V=30\ lít$ Thể tích của dung dịch Z là: 0,3 lít Vậy phải pha loãng 100 lần để thu được dung dịch có pH = 3 c/ Dung dịch thu được có pH =2 hay: $[H^+]=10^{-2}=0,01M$ Gọi thể tích dung dịch sau pha loãng là V $⇒n_{H^+}=0,01.V = 0,03\ mol ⇒ V=3\ lít$ Thể tích của dung dịch Z là: 0,3 lít Vậy thể tích nước cần thêm: 3-0,3 = 2,97 lít d/ Gọi thể tích dung dịch bazo cần dùng để trung hòa Z là V (lít) $⇒n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,1V+2.0,2V=0,5V$ Để trung hòa Z thì; $n_{H^+\ dư}=n_{OH^-}⇒0,03=0,5V ⇒ V=0,6\ lít$ hay 600ml a./ Dung dịch X: n(NaOH) = 0,04.0,1 = 0,004mol n(KOH) = 0,06.0,1 = 0,006mol n(OH-) = n(NaOH) + n(KOH) = 0,01mol Dung dịch Y: n(H2SO4) = 0,05.0,2 = 0,01mol n(HCl) = 0,1.0,2 = 0,02mol n(H+) = 2n(H2SO4) + n(HCl) = 0,04mol H+ + OH- → H2O 0,01__0,01 n(H+ dư) = 0,04-0,01 = 0,03mol V(Z) = 100 + 200 = 300ml = 0,3 lít [H+] = 0,03/0,3 = 0,1M → pH = -lg[H+] = 1 b./ pH = 3 → [H+] = 10^-3 M → n(H+) = 10^-3.V(Z1) Sau khi pha loãng số mol H+ coi như không đổi nên: số mol H+ ban đầu = số mol H+ lúc sau → 0,1.V(Z) = 10^-3.V(Z1) → V(Z1)/V(Z) = 0,1/10^-3 = 100 Vậy phải pha loãng dung dịch Z 100 lần c./ pH = 3 → [H+] = 0,01 M → n(H+) = 0,01.[V(Z) + V(H2O)] Số mol H+ ban đầu = số mol H+ lúc sau → 0,01.[V(Z) + V(H2O)] = 0,1.V(Z) → V(H2O) = [0,1.V(Z) - 0,01.V(Z)]/0,01 = 9V(Z) = 2,7 lít Vậy phải pha loãng dung dịch Z bằng 2,7 lít nước để pH = 2 d./ n(NaOH) = 0,1V(X); n[Ba(OH)2] = 0,2V(X) n(OH-) = n(NaOH) + 2n[Ba(OH)2] = 0,5V(X) H+ + OH- → H2O 0,03__0,03 → n(OH-) = 0,5V(X) = 0,03 → V(X) = 0,06 lít = 60ml  1 trả lời Gọi tên các chất có công thức hóa học sau (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Giải thích (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằng được Update vào lúc : 2022-04-08 12:28:21 . Với phương châm chia sẻ Bí quyết về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi đọc nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha. Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong số đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZO Dạng trộn lẫn dung dịch, pH trong dung dịch Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch thu được khi cho một(lít) dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4(lít) dung dịch NaOH 0,005M Ví dụ 2: Cho 40(ml) dung dịch HCl 0,75M vào 160(ml) dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch. Ví dụ 4: Dung dịch A chứa NaOH 0,5M và Ba(OH)2 1M. Dung dịch B chứa HCl 0,2M và H2SO4 0,5M. Trộn 250ml dung dịch A với 250ml dung dịch B thu được 500ml dung dịch C. Tính nồng độ những ion trong C. Tính pH của dung dịch C Bài tập vận dụng Bài 38: (CĐA-2005).Trộn 10 g dung dịch HCl 7,3% với 20 g H2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100 ml dung dịch A. tính nồng độ mol của ion H+ và pH của dung dịch A.. Bài 39: (CĐA-2006).Cho dung dịch A là hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M và HCl 6.10-4M. Cho dung dịch B là hỗn hợp: NaOH 3.10-4M và Ca(OH)2 3,5.10-4M. a/ Tính pH của dung dịch A và dung dịch B. b/ Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch Bài 40: (CĐB-SP TPHCM 2006).A là dung dịch HCl 0,2M; B là dung dịch H2SO4 0,1M. Trộn những thể tích bằng nhau của A và B được dung dịch X. tính pH của dung dịch X. Bài 41: (ĐHA-2007):Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít H2 (ởđktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là Bài 48: (B-2009)Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết ở 25 oC, Ka của CH3COOH là một trong,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25 oC là A. 4,76. B. 1,00. C. 2,88. D. 4,24. Bài 49: (B- 2010) Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đâykhông đúng? A. Khi pha loãng 10 lầndungdịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.B. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%.C. Khi pha loãng dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.D. Độ điện li của axit fomic sẽ giảmkhi thêmdung dịch HCl. Bài 50: (B- 2010)Phát biểu nào sau này không đúng? A. Trong những dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn số 1.B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh.C. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng.D. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng. Bài 51: (ĐH 2001).Trộn 250 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,01M và KOH 0,02M với 250 ml dung dịch H2SO4 a mol/l thu được b g kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 2. Tính a, b. Bài 52: (CĐA-SP Đăk Lăk 2006).Cho 200 ml dung dịch HNO3 1M vào 600 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M và Ca(OH)2 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được. Bài 55: (ĐHB2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi những phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (thành phầm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là: A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Bài 56: (CĐ2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Giá trị của a là: A. 0,12 B. 1,60 C. 1,78 D. 0,80 Video Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằng ?Bạn vừa đọc tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Review Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằng tiên tiến và phát triển nhất Quý khách đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằng miễn phí. Giải đáp vướng mắc về Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằngNếu sau khi đọc nội dung bài viết Ph dung dịch x gồm naoh 0,04m và koh 0,06m bằng vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha |
