Lấy m gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,2M và Fe(NO3)3 2M. Kết thúc phản ứng thu được (m+4) gam kim loại. Gọi a là tổng các giá trị m thỏa mãn bài toán trên, giá trị của a là? A. 7,3 B. 25,3 C. 18,5 D. 24,8
Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,3M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 17,2 gam chất rắn B và dung dịch C. Giá trị của m là: Hướng dẫn giải: Mg sẽ tác dụng với AgNO3 trước, sau khi AgNO3 hết thì Mg mới phản ứng với Cu(NO3)2. n AgNO3= 0,1 mol; n Cu(NO3)2= 0,15 mol Ta thấy 0,1×108 <17,7gam < 0,1×108+ 0,15×64. Chứng tỏ Ag bị khử hết, Cu2+ bị khử một phần. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag 0,05 ← 0,1 → 0,1 Mg + Cu(NO3 )2→ Mg(NO3)2 + Cu x ← x x mB= 0,1×108 + 64x = 17,2gam Þ x=0,1mol mMg =( 0,1+0,05) x24= 3,6 gam  3 trả lời Lập CTHH của hợp chất tạo bởi X và Y (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời
Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M và Fe(NO3)3 2M. Kết thúc phản ứng thu được (m+4) gam kim loại. Gọi a là tổng các giá trị m thỏa mãn bài toán trên, giá trị của a là?
A. B. C. D.
nAgNO3 = 0,1 và nFe(NO3)3 = 1 Khối lượng kim loại không đổi (cùng là m gam) nên Mg đã phản ứng với Fe3+. Mg + 2Ag+ —> Mg2+ + 2Ag 0,05…..0,1…………………..0,1 TH1: Nếu chưa có Fe tạo ra (2x < 1) Mg + 2Fe3+ —> Mg2+ + 2Fe2+ x —> 24(x + 0,05) = 0,1.108 —> x = 0,4 Nghiệm thỏa mãn —> m = 0,1.108 = 10,8 TH2: Đã có Fe tạo ra: Mg + 2Fe3+ —> Mg2+ + 2Fe2+ 0,5……..1 Mg + Fe2+ —> Mg2+ + Fe y……………………………….y —> 24(y + 0,5 + 0,05) = 0,1.108 + 56y —> y = 0,075 —> m = 24(y + 0,5 + 0,05) = 15 ad ơi cho e hỏi với ạ….. vì sao khối lượng k đổi lại suy ra Mg đã tác dụng với Fe3+ vậy ạ ???? AD ơi, cho em hỏi ạ, tại sao Fe chưa tạo ra lại có 2x<1>
Chọn A. Thứ tự phản ứng: Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Vì khối lượng kim loại sau phản ứng tăng. + TH1: chỉ có Ag+ tạo Ag. ⇒ (m + 4) – m = mAg pứ – mMg pứ = 108.2x – 24.x ⇒ x = 0,02083 ⇒ m = 24.0,02083 = 0,5g. + TH2: Chỉ có thêm phản ứng với Fe3+ tạo Fe2+ với số mol là x ⇒ x ≤ 0,5 ⇒ Ag+ phản ứng hết. ⇒ (m + 4) – m = mAg – mMg pứ = 108.0,1 – 24(0,05 + x) ⇒ x = 0,233 Þ m = 6,8g + TH3: có cả 3 phản ứng: số mol Mg phản ứng với Fe2+ là x mol. ⇒ (m + 4) – m = mAg + mFe pứ – mMg pứ = 108.0,1 + 56x – 24(0,05 + 0,5 + x) ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 18g Tổng 3 giá trị trên là a = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3g. |
